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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________。

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解,产生________沉淀。

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物A中加入________(填加入物质的化学式),然后________(依此填写实验操作名称)。物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质的化学式)。

(4)现设计实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目(可用试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水):①样品称量,②高温分解,③________,④________,⑤MgO称量。

(5)从下列仪器(装有必要的试剂)中选择完成上述实验所必需的仪器,连接一套装置(选择仪器代号,可重复使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中a=________,b=________,c=________。

高三化学填空题极难题

少年,再来一题如何?
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