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A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以
的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。
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A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：
（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。
（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。
（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是_________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。
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分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半；的最高化合价和最低化合物的代数和为6；和可形成原子个数之比为
和
的两种化合物；、、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题：
（1）元素在周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（填元素符号）。
（3）、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（4）某同学用、两元素的单质反应生成固体物质
，属于离子化合物，且能与化合物
反应生成的单质。
①的电子式为______；与反应的化学方程式为__________________。
②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由：______________________________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______ D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )
A. W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. Z可与元素X形成共价化合物XZ2 中，各原子均满足8电子结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
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（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。
（4）BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为 。
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中 
键和
键数目比为1:1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的A—B键属于
—
键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ，E原子的杂化方式为 。
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 。
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 _______________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。
A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________。
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。
的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
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分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，
和
的两种化合物；
，
反应生成
键和
键数目比为1:1
—
键