2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷

选择题共 20 题

下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH₃、CO₂、Cl₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂、Cl₂均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
A．盐　　　 B．酸　　　 C．碱　　　 D．氧化物

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将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H⁺）　　　 B. K_a（HF）　　 C.　　　　 D.

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在0.10mol·L^－1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是
A．NH₃·H₂O的电离程度减小　　　　　B．NH₃·H₂O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变　　　　　　D．溶液的pH增大

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已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10^－10
氢氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4
物质的量浓度均为0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸　　　 B．氢氰酸　　　　 C．氢氟酸　　　 D．甲酸

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下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　B．含有较多H⁺的溶液
C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

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室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺

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常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A、1.7　　 B、2.0　　 C、12.0　　　　 D、12.4

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH₃COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH₄Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

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常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH
A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)
C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H⁺)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，
c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11 mol·L^-1
　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述
正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
　D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

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下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．c(Na⁺)＞ c(HCO₃^－)＞ c(CO₃²^－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)
B．c(Na⁺)＞ c(CO₃²^－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)
　C．c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

溶液中被沉淀离子

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　
B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　　
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17
mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

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下列说法正确的是
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH^－）减少
B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
　D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、SO₄²^－、HCO₃^－
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S²^－　　　　　　D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

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下列离子方程式中，正确的是
　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O 　2H⁺ + Cl^- + ClO^-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺ + OH^- == H₂O + NH₃↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂ + Br₂ + 2H₂O == 4H⁺ + 2Br^- + SO₄²^－

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填空题共 6 题

（8分）
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5         B．7   C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大 B．减小    C．不变 D．无法确定
(4)室温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又
不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为________。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________（填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=________。

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（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用________式滴定管盛装c_a mol/L盐酸标准液。右图

表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积________

25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

该实验可选用 ________作指示剂；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c_b= ________。

（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是________

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

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(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈________填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　________　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）
D．c（Na⁺）=2 c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　________　　；

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（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1

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（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe³⁺

Al³⁺

Fe²⁺

Mg²⁺

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　（填字母序号）。
A. MgO　　　 B. Na₂CO₃　　　　 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不变色所需H₂O₂溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂
溶液的体积如下表所示。

平行测定数据

平均值

实验编号

1

2

3

4

消耗H₂O₂溶液的体积/mL

0.32

0.30

0.30

0.32

0.31

Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　。
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg²⁺转化率
的关系如右图所示。
① 根据图中所示 50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是　　　　　　　。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是　　　　　　。

难度: 简单查看答案及解析

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

	平行测定数据	平均值
实验编号	1	2	3	4
消耗H₂O₂溶液的体积/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31