天津市2018年高三毕业班联考化学卷

美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是　　 （　　 ）

A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应　　 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

C. 葡萄糖是多羟基醛　　 D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 中子数为20的氯原子：

B. CaCl2的电子式：

C. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

D. 氟离子的结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B.

C.

D. CaCO3CaOCaSiO3

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A. 制备氢氧化亚铁　　 B. 实验室制氯气

C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳　　 D. 实验室制取并收集氨气

难度: 中等查看答案及解析

玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛 (　 )，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是（　　）

A. 其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B. 1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（　　）

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A. ①③⑥⑦⑧　　 B. ③④⑤⑦⑧

C. ①②④⑤⑧　　 D. ②③④⑤⑥

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铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A. BeCl2是弱电解质，故BeCl2水溶液的导电性弱

B. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. 工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

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反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)　 ΔH > a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（　　）

A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA

B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2NA个电子通过时，阴极增重64g

D. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（　　）

A. 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移

B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

难度: 中等查看答案及解析

常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体

难度: 中等查看答案及解析

下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

难度: 困难查看答案及解析

饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4          b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________

难度: 中等查看答案及解析

2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。

（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。

（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。

（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________。

方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）

（6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________

方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。

（7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：___________________________。

②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－+H+=HCO3－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）

难度: 中等查看答案及解析

I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

a．混合气体的密度　　 b．混合气体的压强

c．正反应速率　　　　　　　　 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ．　　 N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g)　 ΔH= + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________　　

（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是______________________________

②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

难度: 中等查看答案及解析

抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。

（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

A．既有酸性又有碱性　　　　 B．能发生消去反应

C．能发生加聚反应　　　　　　 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

②能和NaHCO3溶液反应产生气体

③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________

（7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。_______

难度: 中等查看答案及解析