I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作...

I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

a．混合气体的密度　　 b．混合气体的压强

c．正反应速率　　　　　　　　 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ．　　 N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g)　 ΔH= + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________　　

（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是______________________________

②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

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消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 mol O₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：

①5 min内该反应的平均速率ν(NO) = ________；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ________。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________（填序号）。

a．混合气体的密度         b．混合气体的压强

c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比

（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)     △H = —180.5 kJ·mol^－1

2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)     △H = +571.6 kJ·mol^－1

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是

________。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)  2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的H________0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c(NO) 在T₁、 S₂  条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N ₂)为________ ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 达到平衡的是 ________（填代号）。

A．NO、N₂、O₂的浓度之比为2∶1∶1

B．N₂的浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N₂

D．容器内气体密度不再发生变化

（3）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H = —285.8kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为________ 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在下图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)     △H = -571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为________。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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（12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)▲ 反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝▲ 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为▲ 。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

K=________▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)________▲反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。

a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝▲ 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为▲ 。

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