消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+...

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 mol O₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：

①5 min内该反应的平均速率ν(NO) = ________；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ________。

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________（填序号）。

a．混合气体的密度         b．混合气体的压强

c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比

（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)     △H = —180.5 kJ·mol^－1

2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)     △H = +571.6 kJ·mol^－1

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是

________。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)  2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的H________0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在右图中画出c(NO) 在T₁、 S₂  条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1

②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=﹣283kJ•mol﹣1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是：

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=　　　　 　　　 。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：

①有害气体NO的转化率为　 　 　　 ，0～15min NO的平均速率v（CO2）= 　 　　 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是　 　　　　 （选填序号）

a．缩小容器体积　　 b．增加CO的量　　 c．降低温度　　 d．扩大容器体积

③列式计算化学平衡常数的值　　　　　　　　　　　　　　 。

④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。

（4）汽车尾气中的SO2的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源______ __极，阴极中的电极反应是　　　　 　　 ，当电路中有5×10－5 mol电子通过时，进入传感器的SO2为　　　 　　 mL（标准状况下）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g)　 △H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

a．缩小容器体积　　 　　　　　　　 　 b．增加CO的量　　　

c．降低温度　 　　　　　　　　　　　　 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。

（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

a．混合气体的密度　　 b．混合气体的压强

c．正反应速率　　　　　　　　 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ．　　 N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g)　 ΔH= + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________　　

（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是______________________________

②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（18分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)　 　 ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)　　　 ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=　　　　　　　 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是　　 　　 ，用文字和化学用语解释原因　　　　 　 。

（4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是　　　　　　 （选填字母）。

a．容器内压强不再变化　　　　　　　　 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c．容器内气体的质量不再变化　　　　 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=　　　　　　　　 。

③T℃时，该反应的平衡常数K=　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) 　 　 ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)　　　 ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=　　　　　　　 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式　　　　　　　　

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是　　　　　　　　

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为　　　　　

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放。

①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析