反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
高三化学单选题中等难度题
反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
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2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-198kJ/mol,在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. △H= E4- E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反应经过两步完成,其中第一步决定反应速率
C. 加入V2O5,△H不变,但反应速率改变
D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生上述反应达平衡时,反应放热198kJ
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关于下列各图的叙述,正确的是
A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系
C.图丙表示用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pH:NaA<NaB
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关于下列各图的叙述,正确的是
A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系
C. 图丙表示用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O
D. 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pH:NaA<NaB
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点___________ (填“升高”还是“降低”)。
(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。
(3)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________(填字母)
A.用明矾净水 B.制电线电缆 C.制包糖果用的铝箔 D.制防锈油漆
(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________
(5)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2,其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式:_____________。
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是。
(2)图中△H=________KJ·mol-1。
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(16分)已知2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注。
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器中气体总压强不变 B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,测得还有0.08mol SO2剩余,求该反应的平衡常数(要求写出计算过程)。
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(12分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题:
(1)图中A点表示________ 。E的大小对该反应的反应热有无影响?________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________;
(2)图中△H=________KJ·mol—1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
________,________ 。
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