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本卷共 20 题，其中：
单选题 15 题，填空题 4 题，综合题 1 题
简单题 3 题，中等难度 14 题，困难题 3 题。总体难度: 中等
单选题 共 15 题

  1. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列关于反应能量的说法正确的是(　　　　 )

    A. Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B. 若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是

    A. c(OH-)/c(NH3·H2O)　　 B. c(NH3·H2O)/c(OH-)

    C. c(H+)和c(OH-)的乘积　　 D. n(OH-)

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关系的表述中,正确的是

    A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(OH-)

    B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

    C. pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

    D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:

    2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH2

    2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3

    判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是

    A. ΔH3>ΔH2>ΔH1　　 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2　　 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3　　 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. N点处的溶液中pH<12

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)

    B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点

    C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

    D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

    A. 该溶液的pH=4

    B. 升高温度，溶液的pH增大

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A. 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

    B. 已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

    C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

    D. 难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 有机物R的质谱图如右图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是-C2H5，符合此条件的烃R的结构有

    A．6种　　　　 B．9种

    C．12种　　　 D．15种

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有

    A. 13种　　 B. 15种　　 C. 18种　　 D. 20种

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

    A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

    B．放电时，b极发生还原反应

    C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

    D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物

    A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA　　 B. 所含碳氢键数目为NA

    C. 燃烧时消耗的O2一定是L　　 D. 所含原子总数为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是

    A. 电池内部H+由正极向负极移动

    B. 另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

    D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列有关说法中正确的是(　　 )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

    （1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

    （2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

    （3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    a.混合气体的密度不变　　　　　　　　 　　 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v(H2O)正=v(H2)逆　　　　　　　　　　 　　 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

    （2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______________________。

    （3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

    （4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 现有常温下的六份溶液：

    ①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

    ②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；　 ③pH=12的氨水；　 ④ pH=12的NaOH溶液；

    ⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

    ⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

    （2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

    （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

    (4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

    A．酸性　　 B．碱性　　 C．中性

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 已知某有机物A：

    ①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；

    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．

    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：

    （1）A的实验式(最简式)为_____________，分子式为_____________；

    （2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，为什么？________；

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 1 题

  1. H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

    （1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

    （2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

    ①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

    ②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

    难度: 中等查看答案及解析