下列有关说法中正确的是( )A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常...

下列有关说法中正确的是(　　 )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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下列说法中，正确的是

A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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下列判断中，正确的是(　　　　　 )

A. 已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4

D. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C.c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)

D.d点代表两溶液恰好完全反应

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下列有关叙述正确的是

A． NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小

B．在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小

C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

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25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

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