工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H...

工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变　　　　　　　　 　　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆　　　　　　　　　　 　　 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。

(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率=__________。

(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。

(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32．8kJ

c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2．5min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H= -41kJ/mol

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ　　　　

c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ　　　　 c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式______________________________________________；

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（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         

某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=________（计算结果保留两位小数）。

（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为________。

（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =________。

（4）该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，理由是________。

（5）下列叙述正确的是 ________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁ > 32.8 kJ

c．达到平衡的时间：t₂ > t₁>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)     △H＝－41 kJ/mol

（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

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（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为________%。

（3）下列叙述正确的是 ________（填字母序号）。

A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D、容器①中，化学反应速率为：

（4）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：________。

（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）________。

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（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

① CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　　　　　 △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为　　　　　　　　　　　　 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列叙述正确的是 　　　　　　　　 （填字母序号）。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．容器①中，化学反应速率为：

（5）已知：② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　　 ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　 。

（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：　　　　　 。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）　　　　　　 。

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（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　　　　 △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为　　　 　　 　　 %。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列叙述正确的是 　　　　　　　　 （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）

（5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　　 △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正　　　　　　　　　 V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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