H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式__,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________.
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化).下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是________.
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂.电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如下:
①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式_________________.
②为测定NiSO4•nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液.准确量取配制的溶液25.00mL,用0.04000mol•L﹣1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL.则硫酸镍晶体的化学式为__________________.
高二化学综合题中等难度题
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式__,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________.
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化).下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是________.
①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂.电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如下:
①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式_________________.
②为测定NiSO4•nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液.准确量取配制的溶液25.00mL,用0.04000mol•L﹣1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL.则硫酸镍晶体的化学式为__________________.
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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K=____,0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为____L。
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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离分为两步进行,已知其电离常数的有关数据如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,开始时所发生反应的离子方程式为 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
(2)常温时,C和CO的燃烧热△H分别为-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中,10 min时反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L-1,该温度下的平衡常数K= 。0~10 min内,反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示:
A、B两点压强大小关系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”)。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应的容器的容积为 L。
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(10分)
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质,但H2O2与H2O相比,H2O2显弱酸性。
(1)若把H2O2看成二元弱酸,试写出它在水中的电离方程式 。
(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离,同水一样,H2O2也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为 。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a 1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是: 。
(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的C(OH-)为: 。
(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1︰V2 = 。
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双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式: 。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: 。
(3)水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离.同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为: 。
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(12分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:________。
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。双氧水同水一样,也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为 ________。
(4)除了过氧化氢跟碱的反应外,请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式________。
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双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐.请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
(3)水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离.同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为: .
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双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:________,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:________
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(12分)
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:_________________________________
(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH=__________
(3)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析,该反应的化学方程式为___________________________________;从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。
(4)在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH为 ,若加水稀释至1000L,则溶液的pH为 。
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(7分)(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:
_____________________________ ____
(2)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH=__________
(3)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析,该反应的化学方程式为______________ __________;
从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。
(4)在某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH为 ,若加水稀释至1000L,则溶液的pH为 。
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