据报道,放射性同位素钬可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166
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下列各能层不包含d能级的是( )
A.N B.M C.Q D.K
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符号为N的能层最多能容纳的电子数是 ( )
A.18 B.32 C.14 D.15
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下列各项中,前面的能级先填入电子的为( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A. ① ② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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下列各原子或离子的电子排布式错误的为( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.F- 1s22s22p6
C.N3- 1s22s22p3 D.O 1s22s22p4
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以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C.能层序数越大,s电子云的半径越大
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同
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某元素原子价电子排布式为3d54s2 ,其应在( )
A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅤⅡA族 D.第四周期ⅤⅡB族
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通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )
A、CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°。
B、NO3- 和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构。
C、H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形。
D、B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
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PCl3 的分子结构是 ( )
A、平面三角形,键角小于120°
B、平面三角形,键角为120°
C、三角锥形,键角小于109°28′
D、三角锥形,键角为109°28′
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下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是( )
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
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下列分子的中心原子采取SP杂化的是 ( )
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
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原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是( )
A、SP B、SP2 C、SP3 D、无法判断
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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是( )
A、第三周期VIII族,P区
B、第三周期VB族 ,ds区
C、第四周期VIII族,d区
D、第四周期VB族, f区
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有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是( )
A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( )
A、 C元素的最高正价为+7价 B、 原子半径:A>B>C
C、 离子半径:A2- >C- >B2+ D、 还原性:C- > A2-
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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A、金属性:Y>Z
B、氢化物的沸点:X>W
C、离子的还原性:X>W
D、原子及离子的半径:Z>Y>X
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0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.02mol
AgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )
A、[Cr(H2O)6] Cl3
B、[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
C、[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O
D、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A、加热氯化铵 B、干冰汽化
C、石油裂化 D、氯化氢溶于水
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下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B、HNO3、H3PO4、H2SO4
C、HI、HCl、H2S
D、HClO、HClO3、HClO4
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下列各物质中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、NH3
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(7分)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是:________;配体是:________;配位数是:________;外界是:________;内界是:________;该配合物发生电离的电离方程式为:________。
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)、A的元素符号:________;D的原子结构示意图:________;C原子的核外电子排布式:________;B2A2的电子式:________;
A的价电子排布图:________。
(2)、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):________
________。
(3)、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是:________。
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(16分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)、X的元素名称为:________;X元素的原子基态时电子排布式为:________;Y的元素符号是:________;Y元素原子价层电子的电子排布图是:________。
(2)、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为:
(填“共价键”或“离子键” )。
(3)、该化合物的孤电子对数为:________;价层电子对数是:________;空间构型为:________;中心原子的轨道杂化类型为:________;该分子为:________(填“极性分子”或“非极性分子” )。
(4)、该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力为:________。
(5)、该化合物的沸点与SiCl4比较:________的沸点高(填化学式),原因是:
。
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(5分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变为CoCl2,故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2 CoCl2·xH2O 现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。(1)水合物中x=________;(2)、若该化合物中Co2+的配位数为6,而且经测定得知内界和外界Cl-的个数比为1:1,则其化学式可表示为:________
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