已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的...

已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,该元素在周期表中的位置正确的是（   ）

A、第三周期VIII族，P区

B、第三周期VB族  ，ds区

C、第四周期VIII族，d区

D、第四周期VB族，  f区

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；　　　 ②1s22s22p63s23p4；　　　　 ③1s22s22p5

则下列有关比较中不正确的是(　　 )

A．最高正化合价：③＞②＞①

B．原子半径：①＞②＞③

C．电负性：③＞②＞①

D．第一电离能：③＞②＞①

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下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　 ）

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：

B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：

C. 氯分子的电子式：

D. 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D. VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　 ）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

D．同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

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单原子离子R^2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是(　　)

A．第三周期0族　　　                  B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                        D．第三周期ⅥA族

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元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为 22，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单阴离子半径：Z＞Y＞X

B. W只可以形成一种单质

C. Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强

D. T 元素单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可以形成TY2

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