原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（ ）
A、SP B、SP2 C、SP3 D、无法判断
高一化学选择题简单题
原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（ ）
A、SP B、SP2 C、SP3 D、无法判断
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下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键
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下列说法正确的是（ ）
A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为______；NO3-的空间构型为_____（用文字描述）。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为_______。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.
⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与__________个H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
（3）3.01×1022个OH-的物质的量为_______，质量为__________，含有质子的物质的量为_____________，含有电子的物质的量为_____________。
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
（5）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为______（结果保留一位小数）。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为______。（已知NH3+HCl=NH4Cl）
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