PCl3 的分子结构是 （ ）A、平面三角形，键角小于120°B、平面三角形，键角为120...

PCl₃ 的分子结构是 （    ）

A、平面三角形，键角小于120°

B、平面三角形，键角为120°

C、三角锥形，键角小于109°28′

D、三角锥形，键角为109°28′

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）

氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　 B．氯化硼分子空间上是三角锥形

C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小　　　 D．氯化硼属非极性分子

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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：

下列判断错误的是

A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质

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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：

下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质　 　 　　　 B．L能使紫色石蕊试液变红色

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 　　　　 D．M是化学性质很活泼的单质

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下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成       B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

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下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

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下列化学用语或模型正确的是（　　 ）

A.氯化氢的电子式：

B.N2的结构式：N≡N

C.硫离子结构示意图：

D.CH4分子的空间构型：三角锥形

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（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色

④比较单质与H₂化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

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