河南省八市2017-2018学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 因为冰醋酸是弱电解质，所以60g冰醋酸中所含离子总数大于0小于2NA

B. 4gNaOH固体中的离子总数为0.2NA

C. 22.4LO2中所含电子数为16NA

D. 1molNa与O2反应生成Na2O2，共转移2mol电子

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下列关于化学反应速率的说法正确的是　　 (　　 )

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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下列有关说法，正确的是　　 (　　 )

A. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

B. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

C. 不需要加热就能发生的反应是放热反应

D. Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

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灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa时Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假设△H和△S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用　　 (　　 )

A. 会变　　 B. 不会变　　 C. 不能确定　　 D. 升高温度才会变

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已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的△H等于　　 (　　 )

A. -67.7 kJ·mol-1　　 B. -43.5 kJ·mol-1　　 C. +43.5 kJ·mol-1　　 D. +67.7 kJ·mol-1

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某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 该反应进行时一定需要加热

B. 该反应的△H=-(E1-E2) kJ/mol

C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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能与氨水反应的弱电解质是　　 (　　 )

A. 醋酸溶液　　 B. 硫化氢　　 C. 二氧化硫　　 D. 硫酸铜

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室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是(　　 )

A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不变

C. 溶液中导电粒子的数目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是　　 (　　 )

A. C的体积分数增大了　　 B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动　　 D. x+y>z

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现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述错误的是　　 (　　 )

A. 实验的环境温度低于22℃　　 B. 混合溶液的导电能力：M>N

C. P点混合溶液呈中性　　 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃

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将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同　　 (　　 )

A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气　　 B. 保持温度不变，缩小容器的体积

C. 保持体积不变，升高温度　　 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是　　 (　　 )

A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. 第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

D. m=3

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为了探索外界条件对反应X(g)+Y(?)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为1：1开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时Z的体积分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A. △H>0 c<2

B. 400℃、4×l07Pa下，该反应达平衡时X的体积分数是25%

C. Y可以是气体也可以是非气体

D. 反应物的转化率随压强增大而减小

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下列表述中正确的是

A. l0lkPa时，1molC和3molC的燃烧热相等

B. 由图1可知金刚石比石墨稳定

C. 由图2可知H2的燃烧热数值大于483.6kJ/mol

D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱

B. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液

C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同

D. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)

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橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑　　 B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O　　 D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H=_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。

③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变　　 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变　　 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。

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工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)　　 △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度　 B.加水稀释　 C．加少量的CH3COONa固体　　 D．加少量冰醋酸　　 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

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用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差　

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　 △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　 △H=+247.4 kJ/mol

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)　　 △H=_________kJ/mol。

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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