现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图...

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=60mL）。下列叙述错误的是　　 (　　 )

A. 实验的环境温度低于22℃　　 B. 混合溶液的导电能力：M>N

C. P点混合溶液呈中性　　 D. 若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃

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现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是(　　 )

A. 实验的环境温度低于 22℃

B. P点的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的导电能力：M > N

D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

高二化学单选题困难题查看答案及解析

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是

A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小

C．混合溶液的导电能力：N＞M

D．实验的环境温度等于22℃

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某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

(1)如图所示实验装置中有一个明显的 错误________。

(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液_______（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混　　 合后，准确读取混合溶液的______，记为终止温度。

(3)研究小组做该实验时环境温度_____22 ℃(填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是_____________。

(4)由题干及图形可知，V1︰V2＝____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。

(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________

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（题文）将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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（题文）将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

高二化学单选题简单题查看答案及解析

将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D. 该实验表明化学能可以转化为热能

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃        B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________

②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________

(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。

(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________

②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________　　　

(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________

倍。

(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)

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将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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