灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa时S...

灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　 )

(已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)

A．不会变　　　　　 B．会变

C．不能确定　　　　 D．升高温度才会变

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.6 J·mol^－1·K^－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)(　　)

A．会变              B．不会变

C．不能确定          D．升高温度才会变

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灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.6 J·mol^－1·K^－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变                B．不会变

C．不能确定            D．升高温度才会变

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灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa时Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假设△H和△S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用　　 (　　 )

A. 会变　　 B. 不会变　　 C. 不能确定　　 D. 升高温度才会变

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灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)

A.能 B.不能 C.不能确定 D.升温后能

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图：

(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol

则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____。

(2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8

(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5

B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()

C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3⇌H+＋的电离常数

D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

(4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____。

(5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____，_____(任意写两种)。

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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 H= - 890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 H=890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol－1

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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1)　　　　　　　　　　　　 △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　　 △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L 的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH 为________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

（4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

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