用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大烧杯上改为盖薄铁板,求得的反应热数值:_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ,请写出表示中和热的热化学方程式:____________。
(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:____________。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
高二化学简答题中等难度题
用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大烧杯上改为盖薄铁板,求得的反应热数值:_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ,请写出表示中和热的热化学方程式:____________。
(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:____________。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大烧杯上改为盖薄铁板,求得的反应热数值:_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ,请写出表示中和热的热化学方程式:____________。
(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为:____________。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据,则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃器材是
(2)如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,反应过程温度差平均值是3.4摄氏度,与上述实验相比,所放出的热量不相等,则所求中和热 (填“相等、不相等”);则该条件下测得的中和热(溶液密度均取1g/mL,保留两位小数)的热化学离子方程式是
Ⅱ.测定某混合气中ClO2的含量:
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸;
②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
(3)锥形瓶中加入的指示剂通常是 ;滴定前尖嘴有气泡,滴定后仰视读数则使得测量结果 (偏高、偏低、无影响)
(4)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是
高二化学实验题困难题查看答案及解析
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答:
(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________;
(2)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(4)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1
C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1
高二化学实验题困难题查看答案及解析
I.实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题:
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________________________.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算].
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______.
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.在量取NaOH溶液时仰视计数
E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。
(2)试验编号②和③探究的内容是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后,测量混合液温度。请回答:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;
(2)NaOH溶液稍过量的原因_____________;
(3)加入NaOH溶液的正确操作是______(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______;
(5)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________;
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 26 | 31.8 | |
4 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | |
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) _______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应;若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量________(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ。原因是_______________________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
I. 如下图所示,50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
(1)图中装置缺少的仪器是 _______________。
(2)下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________.
(2)实验中眼睛注视_____________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL,则c(HCl)=______。
(4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_________。(提示:ΔH=-,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(13分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于___________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进
行反应与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:________。 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用如图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,装置中的一个明显错误是_______。
(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=_________。(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“不变”“偏高"或“偏低”)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析