宁夏勤行校区2017-2018学年高二12月月考化学试卷

单选题共 21 题

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料

难度: 中等查看答案及解析
下列指定化学用语正确的是（　　）
A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-
D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

难度: 简单查看答案及解析
下列既是放热反应，又是离子反应的是（　　）
A. 碳酸钙高温时的分解反应　　 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和
C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应　　 D. 铝和氧化铁在高温下的反应

难度: 简单查看答案及解析
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-
B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42-
C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1 的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl-
D. 使KSCN显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2-

难度: 中等查看答案及解析
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)
A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. 升高温度，AgCl的溶解度减小
D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

难度: 中等查看答案及解析
以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是（　　）
①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　 ΔH1＝+566 kJ·mol-1
②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1
③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ/mol
A. 反应①为放热反应
B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变ΔH2
C. 反应③将化学能转化为光能
D. 反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1

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“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是（　　）
A. 食盐水作为电解质溶液
B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗
C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
D. 活性炭电极上的反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH -

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已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11。下列说法正确的是( )
A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内消耗1molH2，同时生成2mol HI
B. 每断裂2molH-I键，同时有1mol H—H键断裂
C. 容器中压强不再变化
D. 容器中混合气体的密度不再变化

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深
B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小
C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小
D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率

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右图所示原电池的总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是（　　）
A. 电子从银电极经导线流向铜电极
B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动
D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

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研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是（　　）
A. 降低了反应的活化能　　 B. 增大了反应的速率
C. 没有改变化学反应过程　　 D. 没有改变反应的平衡常数

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不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　　）
A. 正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 放电时CO32﹣向负极移动
C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
D. 放电时正极发生氧化反应

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下列说法正确的是（　　）
A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热
B. 测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测量3次
C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

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已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（　　）
A. 通氯化氢气体　　 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加入少量氢氧化钠固体　　 D. 通入少量冰醋酸

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下列说法错误的是（　　）
A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7
C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)
D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

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常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B
B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2
C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小
D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等

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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　）
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中a电极质量减轻
C. 电子从b极向a极移动
D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

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下列说法正确的是（　　）
A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（　　）
A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B. SO没有毒性，CO有毒性
C. BaSO4的密度大
D. 胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒

难度: 中等查看答案及解析
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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填空题共 5 题

完成下列各问题
（1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________；
（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

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大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）
a．CaCl2溶液　　　 b．氨水　　　 c．Ca(OH)2悬浊液　　　 d．浓H2SO4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

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化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。
①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

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以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
（1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。
a. Cu　　　　 b. NaOH　　　　 c. Cu(OH)2　　　　 d.氨水
（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

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依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为_________________________。

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