以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
(1)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可)
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等,“滤渣2”的主要成分为______(填化学式);试剂X可选择_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“调pH”时,pH不能过高,其原因是_________________________。
高二化学填空题困难题
以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
(1)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可)
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等,“滤渣2”的主要成分为______(填化学式);试剂X可选择_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“调pH”时,pH不能过高,其原因是_________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③___。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(3)“滤渣2”的主要成分为___(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是___。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是________________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________。
(2)引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性__________________________________________________。
(3)“调pH”步骤的目的是除去Fe3+,试剂X可以选择_____________(填化学式,写出一种即可);若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于_____________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的作用是__________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaNO3溶液:Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:
请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为 g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
(10分)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为____ (填代号)。
a.KMnO4 b.铁粉 c.NaCl d.KSCN
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________;实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂,除考虑环保因素外,另一原因是_____________________________________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,________,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重计录如下表:
写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下:
表Ⅰ 表Ⅱ
编号 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情况 | 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 | |
1 | 2.8 | 多、蓝色 | 1 | 40 | 多、蓝色 | |
2 | 2.4 | 多、蓝色 | 2 | 60 | 少、浅绿色 | |
3 | 2.0 | 较多、绿色 | 3 | 75 | 较多、绿色 | |
4 | 1.6 | 较少、绿色 | 4 | 80 | 较多、绿色(少量褐色) |
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是 。
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4: (请补充该步操作内容)。
步骤5:称量相关装置的质量。
①装置A的作用是 ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,请你选用合适数据进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 (碱式碳酸铜),受热易分解。下图中的F是________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:________。
(4)每生成1摩D,同时生成________摩E。
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