孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaNO3溶液:Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
高二化学单选题困难题
孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是
A. 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量NaNO3溶液:Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:
请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2+)的配位键________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为 g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
(1)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:
①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可)
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等,“滤渣2”的主要成分为______(填化学式);试剂X可选择_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“调pH”时,pH不能过高,其原因是_________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______ ______________ ___ _____。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 _______ ___________ 。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 ________ 。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□________=□________+□________+□________。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___ ____________ _______ 。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 _____ 。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 ___ __ 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③___。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(3)“滤渣2”的主要成分为___(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是___。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是________________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________。
(2)引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性__________________________________________________。
(3)“调pH”步骤的目的是除去Fe3+,试剂X可以选择_____________(填化学式,写出一种即可);若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于_____________。
(4)“加热脱水”时,加入SOCl2的作用是__________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 (含少量FeO、SiO2)。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O,所设计的工艺流程如下所示:
回答下列问题:
(1)从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。
(2)溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________,_________________。
(3)选择的试剂①为_________。
A.KMnO4 B.NaClO C.Cl2 D.H2O2
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg,理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。
(1)实验步骤中试剂①最佳选择 (填代号);
a.H2O2 b.Cl2 c.KMnO4 d.HNO3
请写出其对应的离子方程式 。
(2)溶液B中加入CuO作用是 。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经___________、____________和过滤。
(4)25 ℃,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,若要将溶液中的Fe3+沉淀完全,必需调节溶液pH> 。
(5)实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后,撤去电源,若加入0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态,则电解过程中转移电子的物质的量为__________mol,原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答:
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)孔雀石首先要粉碎,其目的是 _____;溶液A中的金属阳离子有_________;若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其后果是:________________________________。
(2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是________________________;再加入CuO固体调节溶液pH的范围至_________,其中加入CuO作用是____________________。
(3)操作X包括________________、_________________、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是_________________________________________。
(4)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________。
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