科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A. a为正极，b为负极B. 生产过程...

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　 ）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．A为正极，B为负极

B．生产过程中A电极质量减轻

C．电子从B极向A极移动

D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+

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科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是(　　　　　 )

A.a 为正极，b 为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

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科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是

A. a为正极．b为负极

B. a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+

C. 电子从b极经外电路向a极移动

D. 生产过程中H+向a电极区域运动

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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO₂，则可产生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧气是得电子得，所以氧气在正极通入。SO₂在反应中失去电子，在负极通入，所失去得电子经导线传递到正极上，所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过，所以负极得电极反应式为SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正确的答案是D。

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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

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如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（　　　 ）

A.铜是正极

B.铜电极的质量减轻

C.锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D.锌片上发生还原反应

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如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（　　　 ）

A.铜是正极

B.铜电极的质量减轻

C.锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑

D.锌片上发生还原反应

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SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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