科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸,下列有关说法正确的是( )
A.a 为正极,b 为负极
B.生产过程中氢离子由右移向左
C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D.负极反应式为 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
高二化学单选题中等难度题
科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸,下列有关说法正确的是( )
A.a 为正极,b 为负极
B.生产过程中氢离子由右移向左
C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D.负极反应式为 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是( )
A. a为正极,b为负极
B. 生产过程中a电极质量减轻
C. 电子从b极向a极移动
D. 负极反应式为:SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是
A.A为正极,B为负极
B.生产过程中A电极质量减轻
C.电子从B极向A极移动
D.负极反应式为:SO2-2e-+ 2H2O = SO42-+ 4H+
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科研人员设想用右图所示装置生产硫酸.下列说法正确的是
A. a为正极.b为负极
B. a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+
C. 电子从b极经外电路向a极移动
D. 生产过程中H+向a电极区域运动
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SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是
A. a为正极,b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变
D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2L SO2,则可产生0.5mol H2SO4
【解析】氧气是得电子得,所以氧气在正极通入。SO2在反应中失去电子,在负极通入,所失去得电子经导线传递到正极上,所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过,所以负极得电极反应式为SO2+2H2O -2e-=4H++SO42-。所以正确的答案是D。
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上若通入SO2速率为2.24 L·min-1,则通入O2速率应为1.12 L·min-1
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有关原电池的下列说法中正确的是( )
A.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
B.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.构成原电池正极和负极的材料必须是金属,原电池中正极一定是不活泼金属
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