某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是A．该装置为原电池...

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO₂，则可产生0.5mol H₂SO₄

【解析】氧气是得电子得，所以氧气在正极通入。SO₂在反应中失去电子，在负极通入，所失去得电子经导线传递到正极上，所以溶液中得阳离子向正极移动。因为交换膜只允许氢离子通过，所以负极得电极反应式为SO₂+2H₂O -2e^－＝4H⁺+SO₄^2-。所以正确的答案是D。

高二化学选择题简单题查看答案及解析

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO₂气体，另一极通入O₂。下列有关叙述正确的是

A．通入O₂的电极为负极

B．正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．电池工作时H+移向负极

D．负极反应式为：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺

高二化学选择题简单题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。

(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　 ）

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．A为正极，B为负极

B．生产过程中A电极质量减轻

C．电子从B极向A极移动

D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述中正确的是

A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极

B.在铁上电镀铜时用铜作阴极

C.铜锌原电池中铜是负极

D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析