高二化学选择题中等难度题
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
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某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。
电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶
液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）
（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。
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一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A.电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-
B.电极乙附近溶液的pH减小
C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
D.导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区
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（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。
（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。
②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。
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锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时，负极发生了还原反应
C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
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碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
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宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。
（1）该燃料电池的正极是 （填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为 。
（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为 （填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。
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已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．外电路中电子由a电极流向b电极
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己知某碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2=2V2O5+4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是（ ）
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
C. 外电路中电子由a电极流向b电极
D. 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液物质的量浓度为0.025mol/L
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