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下列说法正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
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下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D．电解过程中，溶液中
、
、
的氧化性依次减弱高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列有关说法正确的是( )
A．反应SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能进行，则该反应的△H<0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
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下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的
C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol
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下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化
C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少
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下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D相同条件下，溶液中的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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下列说法正确的是（ ）
A．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，保持电流恒定时，升高温度不改变电解反应速率
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu（OH）2使溶液恢复到原来的浓度和pH时，电极上转移 0.2 mol电子高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
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下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
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、
、
的氧化性依次减弱
的值不变
