SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，...

SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有

A. SO2是形成酸雨的主要气体

B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

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（6分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是　　　　　　　　

A．将硫酸厂搬离该镇　　　　　　　　　　　　　　　 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放　 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，　　

　　　　 （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：

（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少_________型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：__________________．

（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为__________________________．

（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为_______________________．

（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是_________；由建筑和装修产生的是_________．

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下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为　　 　　　　 　 L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　　　　　　　 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率　　　 B．充分搅拌浆料　　 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为　　　 　　　 　　 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　　　　　　　 。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）　　 △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）　　 △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素．

请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中  

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜

D 和 时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______  L．

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH− (aq)==SO32−(aq)+H2O(l)     ΔH1

ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl−(aq)    ΔH2

CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42−(aq)    ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO−(aq) +2OH−(aq)=== CaSO4(s) +H2O(l)  +Cl− (aq)的ΔH=______。

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　　　　　 。增加压强，NO的转化率　　　 （填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　　　　 （填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率　　　　　 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是　　　　　　　 。

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：

=

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

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