工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。
I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)。
请回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
(2)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(4)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(6)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
(7)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
高二化学填空题极难题
工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。
I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图(Ce为铈元素)。
请回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
(2)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(4)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。
A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(6)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
(7)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染.利用电化学原理吸收和NO,同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素.
请回答下列问题.
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ .
含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示.
①下列说法正确的是 ______ 填标号.
A 时,溶液中
B 由图中数据,可以估算出的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 ,应将溶液的pH控制在 为宜
D 和 时的溶液中所含粒子种类不同
②若的NaOH溶液完全吸收标况下,则反应的离子方程式为 ______ .
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用的酸性高锰酸钾溶液滴定.酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中,判断滴定终点的方法是 ______ .
装置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如图2所示.图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ .
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ,要使 该溶液中的完全转化为 ,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______ L.
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下列情况可能引起水污染的是
① 农业生产中农药化肥使用不当 ② 工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ③ 石油运输过程中因泄漏流入江河 ④ 生活污水的任意排放 ⑤ 原子核反应的残留物随意排放
A.①③⑤ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
以下所述情况可能引起污染的是 ①城市生活污水的任意排放;②农业生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生产中废液、废渣、废气的排放( )
A.①② B.①④ C.②④ D.①②③④
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤
高二化学选择题简单题查看答案及解析
水污染主要来自 ( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A ④⑤ B ②④⑤ C ①②③ D ②③④⑤
高二化学选择题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列情况可能引起水污染的是
①农业生产中农药化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当 ④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥
高二化学选择题简单题查看答案及解析
水的污染主要来自( )。
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触
②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥施用不当
A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤
高二化学选择题简单题查看答案及解析