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以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是（ ）
①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1
②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1
③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ/mol
A. 反应①为放热反应
B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变ΔH2
C. 反应③将化学能转化为光能
D. 反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1
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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（ ）
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在密闭容器中进行反应：①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=bkJ·mol-1（1）写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式____。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=___，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为___，CO的平衡浓度为____。
（3）反应②的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3时都达到了平衡，而t2、t4时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时___；t4时____。
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下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变
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下列类比关系正确的是
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
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某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
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以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量
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以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应
C2H2(g)+
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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下列有关说法中正确的是（ ）
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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FeO(s)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 反应②2CO(g)+O2(g)
O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol