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下列有关说法中正确的是（ ）
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0
B. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
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下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B. 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D. 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
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如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 此过程中没有分解反应
B. 整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C. 使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D. 此过程中S元素的化合价未发生改变
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下列说法正确的是（ ）
A.氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D.加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
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以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是（ ）
①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1＝+566 kJ·mol-1
②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ·mol-1
③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ/mol
A. 反应①为放热反应
B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变ΔH2
C. 反应③将化学能转化为光能
D. 反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ·mol-1
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ
D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
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2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量