① C(s) +1/2O2(g) =CO(g) ∆H1 =-110.5 kJ·mol−1
② H2O(g) =1/2O2(g) +H2(g) ∆H2 =+241.8 kJ·mol−1
③ C(s) +H2O(g) =CO(g) +H2(g) ∆H3
请回答:
(1)反应①属于______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗12 g C(s)时,∆H =______kJ·mol−1。
(3)反应②生成1 mol H2(g)时,∆H = ______kJ·mol−1。
(4)反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。
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焊接钢轨要用到的反应为:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中,作为还原剂的物质是______,被还原的物质是______;若反应中生成了2 mol Fe,则消耗Al______ mol。
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在3种有机物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中,可从石油中获得的化工原料是_______(填序号,下同),可用于生产葡萄糖的是______,可用作溶剂的是______。
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在3种无机物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中,可用作胃酸中和剂的是_____(填序号,下同),可用作漂白纸浆的是______,可用作食品干燥剂的是______。
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现有下列4种物质:① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中,能与稀盐酸反应得到胶体的是______(填序号,下同);与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______;可以受热分解生成CO2的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。
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据《荆楚岁时记》记载,五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日,故五月初五称为“端午节”,粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有:①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答:
(1)富含淀粉的是______(填序号,下同)。
(2)富含蛋白质的是______。
(3)富含维生素C的是______。
(4)属于调味剂的是______。
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阅读短文,回答问题。
2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上,中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知,其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上,很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究;合成的一种新型催化剂,首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分,成果被Nature Chemistry杂志发表,被认为是二氧化碳转化领域的一大突破,为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)以煤为原料可以制得烯烃。______
(2)二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______
(3)二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。
(4)二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______
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现有下列6种与人们生产生活相关的有机物:
① HCOOH(基础化工原料) ② CH3CH2COOH (防霉剂)
③ CH3CH2CH2CH3(打火机燃料) ④ (冷冻剂)
⑤ HO—CH2—CH2—OH(汽车防冻液) ⑥ (杀菌剂)
请回答:
(1)属于酚的是______(填序号)。
(2)与①互为同系物的是______(填序号)。
(3)与③互为同分异构体的是______(填序号)。
(4)用系统命名法给④命名,其名称为______。
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现有下列4种重要的有机物:
① ② ③ ④
请回答:
(1)能发生消去反应的是______(填序号)。
(2)能发生银镜反应的是______(填序号)。
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(填序号)。
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:______。
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80℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/( mol·L−1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
请回答:
(1)20 s内,v(NO2) =_________mol/(L·s) −1。
(2)升高温度时,c(NO2)增大,则正反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
(4)该条件下N2O4的平衡转化率是______。
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白藜芦醇(C14H12O3)是一种天然的肿瘤化学预防剂,来源于花生、葡萄和桑葚等植物。该物质属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 单质 D. 氧化物
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下列各组元素中,属于同一主族的是
A. C、Si B. N、Si C. S、Cl D. O、F
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电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。下列物质中,属于电解质的是
A. 乙醇 B. 氯气 C. 铜 D. 氢氧化钠
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高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质中,不属于高分子化合物的是
A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质
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当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液 B. 淀粉胶体 C. 葡萄糖溶液 D. 食盐水
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下列元素中,金属性最强的是
A. 锂 B. 钾 C. 铷 D. 钠
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下列物质中,只含有共价键的是
A. NH3 B. NaCl C. MgCl2D.NaOH
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合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中,属于合金的是
A.陶瓷 | B.光导纤维 | C.飞机外壳 | D.电脑芯片 |
A. A B. B C. C D. D
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NH3在工业生产中有着重要的用途。下列关于NH3的性质叙述不正确的是
A. 密度比空气小 B. 极易溶于水
C. 可由N2和H2作为原料进行工业生产 D. 任何条件下,不能与氧气反应
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在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L−1的CO和H2O,T℃发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等
C. CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化
D. 单位时间内消耗1 molCO同时生成1 molCO2
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原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程,改变了人类的生活方式。关于下图所示原电池的说法正确的是
A. Cu为负极,Zn为正极
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D. 负极上发生了氧化反应
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下列物质中,不能发生水解反应的是
A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.蛋白质
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在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A. 核电荷数为95 B. 核外电子数为241
C. 质子数与中子数的差为146 D. 质量数为95
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下列属于取代反应的是
A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成二氯甲烷
C. 苯与氢气反应生成环己烷 D. 乙烯与水反应生成乙醇
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下列方法不能区分苯与乙酸的是( )
A. 观察颜色 B. 与金属钠反应
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 观察在水中的溶解性
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某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是
A. 质量数为16 B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素的离子 D. 在化学反应中易失去2个电子
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下列物质的电子式书写不正确的是
A.
B.
C.
D.
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下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A. 非金属性:O > S B. 稳定性:HCl >H Br
C. 酸性:HCl > H2CO3 D. 碱性: LiOH <NaOH
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自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是
A. 大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B. 土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C. 火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化
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控制变量是科学研究的重要方法。已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4下列条件中反应速率最快的是
选项 | 温度 | 0.1 mol·L−1 Na2S2O3溶液 | 0.1 mol·L−1 H2SO4溶液 | 蒸馏水 |
A | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 5 mL |
B | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 10 mL |
C | 35℃ | 5 mL | 5mL | 5 mL |
D | 35℃ | 5 mL | 5 mL | 0 |
A. A B. B C. C D. D
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下列处理方法中,正确的是
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
D. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
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下列说法正确的是
A. 标准状况下,3.6 g水的体积约为4.48 L
B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
C. 常温常压下,11.2 L CO2物质的量为0.5 mol
D. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. 实验室制取Cl2时,用NaOH溶液吸收尾气:Cl2 + 2OH- =ClO-+ Cl-+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液变为浅绿色:Fe3+ + Fe =2Fe2+
C. 铜片放入稀HNO3中生成气体:Cu + 4H+ +2NO =Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀:Ba2+ + SO42- + H+ +OH- =BaSO4↓ + H2O
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下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该盐一定是Na2CO3 |
B | 向盛有2 mL 0.1 mol·L−1盐酸的试管中滴加2 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液,用手触摸试管外壁感觉变热 | NaOH溶液与稀盐酸的反应是吸热反应 |
C | 向I2的饱和水溶液中加入CCl4后,振荡、混合、静置,待液体出现分层后观察到下层呈现紫色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
D | 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验能达到实验目的的是
①分离乙醇和水 | ②将海水淡化为饮用水 | ③从碘水中提取碘单质 | ④用Ca(OH)2和 NH4Cl制取NH3 |
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②④
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某研究小组利用下图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。
请回答:
(1)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______。
(2)试剂A是______。
(3)品红溶液的作用是______。
(4)澄清石灰水变浑浊,能否一定说明生成二氧化碳,理由是______。
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大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多,某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)进行烟气脱硫研究,并制备Al2(SO4)3·18H2O。
(1)上述①②③④步实验操作中,需要过滤的是______。
(2)第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)下列关于步骤③、④的说法正确的是______。
a.溶液C可用于制备氮肥
b.溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去
c.热分解获得的SO2可以回收再利用
(4)从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是:加入稀硫酸、加热浓缩、______、过滤。
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某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去),并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
(1)若A是黄绿色气体,X是生活中应用最大量的金属,D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a.C只具有还原性
b.B的水溶液中加入KSCN溶液,变为红色
c.若Y是碱,D放置在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,X的固体俗称干冰。
① B转化为C的化学方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,则A和X反应生成1 mol B时,转移电子的物质的量为______ mol。
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生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体,若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
(1)下列说法属于水体污染的危害的有______(填字母)。
a.加剧水资源短缺 b.危害人体健康
(2)NO3-中氮元素的化合价为______。
(3)Fe在反应过程中发生的是______(选填“氧化”或“还原”)反应。
(4)将足量铁粉投入某水体样本中,经一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)。
离子 | Na+ | H+ | NO3− | NH4+ | Fe2+ |
浓度/(mol·L−1) | 5.0×10−2 | 5.0×10−2 | 6.4×10−1 | y | 2.4×10−1 |
表中y =______。
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丙二酸二甲酯是生产医药吡哌酸的重要原料,多用氰化酯化法。
(1)A是氯乙酸(),其中含氧官能团的名称是______。
(2)丙二酸二甲酯的分子式是______。
(3)步骤②的反应类型是______。
(4)丙二酸在浓硫酸存在下与甲醇酯化得丙二酸二甲酯的化学方程式是______。
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25 ℃时,现有浓度均为0.10 mol·L−1的两种溶液:① 氨水、② 盐酸。请回答:
(1)溶液①的pH______13(填“>”、“<”或“=”)。
(2)两溶液等体积混合后所得溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示)。
(3)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向①中滴加②,溶液的导电性增强
b.NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离
c.若两溶液混合后pH = 7,则溶液中离子浓度存在关系:c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-)
(4)用石墨作电极电解盐酸时,阳极反应式是______。
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