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据《荆楚岁时记》记载，五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日，故五月初五称为“端午节”，粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答：
（1）富含淀粉的是______（填序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是______。
（3）富含维生素C的是______。
（4）属于调味剂的是______。
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天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是
A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 天然樟脑 D. 硫酸铜
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为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是
A．在烹饪食物时，加入适量食盐
B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素
C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
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I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁，化学式Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有____________________；
a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 e．氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82−+8H2O=2MnO4−+10SO42−+16H+
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：________________。
(5)已知H2S2O8的结构如图：
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO4−，S2O82−断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。
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（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。
(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。
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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。
③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。
（3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。
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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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