控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4
S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4下列条件中反应速率最快的是
| 选项 | 温度 | 0.1 mol·L−1 Na2S2O3溶液 | 0.1 mol·L−1 H2SO4溶液 | 蒸馏水 |
| A | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 5 mL |
| B | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 10 mL |
| C | 35℃ | 5 mL | 5mL | 5 mL |
| D | 35℃ | 5 mL | 5 mL | 0 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题简单题
控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4 S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4下列条件中反应速率最快的是
| 选项 | 温度 | 0.1 mol·L−1 Na2S2O3溶液 | 0.1 mol·L−1 H2SO4溶液 | 蒸馏水 |
| A | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 5 mL |
| B | 15℃ | 5 mL | 5 mL | 10 mL |
| C | 35℃ | 5 mL | 5mL | 5 mL |
| D | 35℃ | 5 mL | 5 mL | 0 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
| 实验编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| ① | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ② | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ③ | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ⑤ | 50 | 8 | 0.1 | 5 | 0.1 | V1 |
下列说法正确的是
A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D. 选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
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（18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
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Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= 。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
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