2010-2011学年安徽省毫州市高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（）
A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源
B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量
C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要
D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中属于电解质的是（）
A．氯气
B．硫酸钠
C．乙醇
D．二氧化硫
难度: 中等查看答案及解析
下列条件中可以促进水的电离的是（）
A．升高温度
B．加入少量固体氢氧化钾
C．加入少量固体氯化钠
D．滴加少量浓盐酸
难度: 中等查看答案及解析
蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸钠
D．高锰酸钾
难度: 中等查看答案及解析
钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）
A．原电池的负极反应为：Fe-3e^-→Fe³⁺
B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀
难度: 中等查看答案及解析
下列条件中不可以加快2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）的化学反应速率的是（）
A．增大H₂O₂的浓度
B．加入MnO₂作催化剂
C．升高反应温度
D．增大压强
难度: 中等查看答案及解析
在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
C．K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-
D．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
难度: 中等查看答案及解析
已知反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（）
A．低温下能自发变化
B．高温下能自发变化
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
难度: 中等查看答案及解析
常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（）
A．PbO₂为电池的负极
B．放电时电子由正极流向负极
C．放电时正极发生氧化反应
D．放电时电解液的pH值逐渐增大
难度: 中等查看答案及解析
常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（）
A．11
B．15
C．12
D．7.5
难度: 中等查看答案及解析
如下操作能达到实验目的是（）
A．
电解精炼铜
B．
量取9.00mL的稀盐酸溶液
C．
在铁上镀铜
D．
测定溶液的pH值
难度: 中等查看答案及解析
设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N_A
B．常温常压下，17g氨气中含氢原子数为3N_A
C．标准状况下电解水，阴极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2N_A
D．1L 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式中正确的是（）
A．鸡蛋壳在醋酸中溶【解析】
CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B．Na₂CO₃溶液使酚酞变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-
C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
D．向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸溶液：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：2M⇌N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），能说明该反应已达化学平衡状态的是（）
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
A．①②④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
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填空题共 4 题

写出下列盐水解的离子方程式：
①CH₃COONa________
②（NH₄）₂SO₄________
③NaHCO₃________．
难度: 中等查看答案及解析
（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为________ kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=________kJ•mol^-1．
难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有________．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：________（结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：________．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

难度: 中等查看答案及解析

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s） 20 40 60 80 100

n（N₂O₄）（mol） 0.40 a 0.20 c d e

n（NO₂）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为________．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=________．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）________．
①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 2 题

右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y电极上的电极反应式为______，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为______ g．

难度: 中等查看答案及解析

Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则______正确

①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
______	______

难度: 中等查看答案及解析

时间（s）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60