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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
110
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
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在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为________．时间（s） 20 40 60 80 100 n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=________．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）________．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
（1）求b、e的值：b=________，e=________n（mol）
时间（s）20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_________；80℃该反应的化学平衡常数K为________．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有________．
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）________0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
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（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
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（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)________0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
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在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
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(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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（1）反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol.L-1.s-1；298K时该反应的平衡转化率为___________；
（2）常温条件下，将0.005mol/L的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液pH为11，则Va：Vb=___________________。
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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
N（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
2NO2(g) ΔH＞0。在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：