高二化学选择题中等难度题
下列条件中可以促进水的电离的是
A.升高温度 B.加入少量固体氢氧化钾
C.加入少量固体氯化钠 D.滴加少量浓盐酸
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下列方法中,不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是
A.升高温度 B.加水稀释
C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体
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下列叙述中错误的是
A.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离.
B.升高温度,活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
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下列叙述中,错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH—)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
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关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是
A.溶液中粒子的种类共有5种
B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1
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纯水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,其电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. A、C两点可能为纯水
B. 若从A点到C点,可采用:升高温度,在水中加入少量氯化钠固体
C. 若从C点到D点,可采用:降低温度,在水中加入少量硫酸氢钠固体
D. 若从A点到D点,可采用:温度不变,在水中加入少量碱
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常温下,现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________。(增大、减小、不变)
(2)若向该氨水中加入氢氧化钠固体,则该电离平衡向_________方向移动(分子化、离子化),电离平衡常数______________。(增大、减小或不变)
(3)0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合,溶液呈_____性 (酸、碱、中) ;其原因用离子方程式表示为__________________。混合液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=_______mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_____________________。
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
序号 | 0.100mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
该滴定可以使用的指示剂是__________;达到滴定终点时的现象是____________________。
待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)
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在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大 ,应采取的措施是 ( )
A. 加入氢氧化钠 B. 加入盐酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液温度
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