关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶...

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

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下列关于0．1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是

A．加水稀释，Ka不会改变

B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小

D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大

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室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中粒子的数目减小

B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变

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现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小　　

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高温度，醋酸的电离度增大

D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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下列叙述中，正确的是（   ）

A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．中和10 mL 0.1mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L^-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

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下列叙述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

C．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小

D．温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是(　　 )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动

D. 常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

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下列叙述正确的是 （    ）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B. SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质

C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同

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