（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H...

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（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g)+ 3H₂(g)  ΔH ＝ +206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 ________ kJ；

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－1 ，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝________kJ·mol^－1。

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甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　　　　 ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　　　 ΔH2＝－41.0 kJ·mol-1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH3＝－49.0 kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A. 升高温度，反应①中CH4转化率提高

B. 反应③是CO2资源化利用的方法之一

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.0 kJ·mol-1

D. 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2

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第一题：已知：

①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　　 ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol

②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ∆H2 = －41.0 kJ/mol

③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)　 ∆H3

请回答：

（1）反应①属于　　　 　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H =　　　 　　 kJ/mol。

（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。

（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。

第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

请回答：

（1）60 s内，v(N2O4) =　　 　　　 　 mol/(L·s)。

（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是　　 　　　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为　　 　　　　　　　　 　 。

（4）平衡时，N2O4的转化率是　　 　　　　　　 　　 。

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氮气氢气合成氨过程中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　　　　 ΔH＝＋206.4　 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　　　 ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

（1）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

（2）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图________。

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(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　　　　　　 处。

假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：　　　　　　　　　　

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　 。写出铁电极处的电极反应式：____________。

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（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。

（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　　　　　　 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　 。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　 。

写出铁电极处的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

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对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强　　 　 B．增大水蒸气浓度　　　 C．加入催化剂 　　 D．升高温度

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