2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版）

下列说法中正确的是

A.生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂

B.沼气和液化石油气都是可再生能源

C.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染

D.pm 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素

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短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K

B.含元素T的盐溶液一定显酸性

C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R

D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W

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下列离子方程式书写正确的是

A.FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe₃＋I₂＋4Cl^－

B.已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO₄＋CO₃^2－＝CaCO₃＋SO₄^2－

D.等体积等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O

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柠橡烯是一种食用香料，其结构为，有关柠檬烯的分析正确的是

A.柠檬烯的一氯代物有9种

B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体

C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的 pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A.Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－          B.Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C.Mg^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－       D.Ba^2＋、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

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单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu₂O、Cu。现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

C.反应后的固体混合物总质貴为14.4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)   △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₃＝－571.8kJ/mol

则△H＝_______。

(3)在t⁰C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H₂O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C.甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率

(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (结果保留3位有效数字)

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已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol • L^－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

(3)    A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。

①B₂A₄的结构式为_________。

②下列有关C₂A₄的说法正确的是_________。

a.一个该分子中含有4个σ键

b.该分子可作为配位体形成配位键

c.该分子是非极性分子     d.1mol该分子最多可形成4mol氢键

e.该分子的稳定性与氢键无关

f.该分子中C的原子轨道是sp³杂化

(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。

E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

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聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。

请回答下列问题：

已知:质谱图表明F的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%，其余为氧；F能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。

(1) A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为________。

(2)    从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是______，第二步反应类型为___________。若此处从原子利用率100%的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B,该无机物的化学式是________。

(3)写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称________。

(4)写出反应⑤的化学方程式: ________。

(5)在一定条件下,若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；

a.该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4md NaOH溶液在一定条件下反应

b.该有机物苯环上只有2个取代基,其苯环上的一氯代物只有两种

C.1 mol该有机物与银氨溶液反应最多能生成2molAg

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ • 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是

_______,C装置中生成的产物是_______。

(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。

(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。

(4)    步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。

(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ • 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

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工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

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