聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。请回答...

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。

请回答下列问题：

已知:质谱图表明F的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%，其余为氧；F能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。

(1) A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为________。

(2)    从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是______，第二步反应类型为___________。若此处从原子利用率100%的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B,该无机物的化学式是________。

(3)写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称________。

(4)写出反应⑤的化学方程式: ________。

(5)在一定条件下,若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；

a.该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4md NaOH溶液在一定条件下反应

b.该有机物苯环上只有2个取代基,其苯环上的一氯代物只有两种

C.1 mol该有机物与银氨溶液反应最多能生成2molAg

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【化学——选修有机化学基础】（15分）

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③ 的反应类型依次为________、________ ；

（2）B的名称为：________；E的结构简式为：________；

（3）写出下列化学方程式：

② ________；

⑥ ________  ；

（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式  ；

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应

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聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

(4) F的结构筒式是_____________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：________________。

①能发生银镜反应　　 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

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聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

(4) F的结构筒式是_____________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：________________。

①能发生银镜反应　　 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

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1.下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、⑤的反应类型依次为________、________；

（2）B的名称为：________；F的结构简式为：________；

（3）写出下列化学方程式：

② ________

③________

⑥ ________

（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应

2.2-氯-1，3-丁二烯（ ）是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发

生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl₂直接反应制得。下面是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：

写出A、B的结构简式（用键线式表示）：A________，B________

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在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。

（1）①、③ 的反应类型依次为　　　　　　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）B的名称为：　　　　　　　　　　　　　　 ；E的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出下列化学方程式：

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应　

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

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球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的电子式：______________。

(2)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是__________。

A.盐酸　　　　 B.适量KOH　　　　 C.适量NaOH　　　　 D.适量CH3COONa

(3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_____________。

(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为__________________________。

(7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常温下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］

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（16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。

（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。

（2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备

①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

请描述随温度变化规律________________________________________________________。

其原因为____________________________________________________________________。

（4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等

其阳极反应式为：________________________________。

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Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.制备(实验装置如图所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)仪器a的名称为______________________

(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________

(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________

(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________

(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________

Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)

ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；

ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________

（2）滴定终点的标志是__________________________________________________

（3）所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)

（4）下列操作使测定结果偏高的是______________

A.滴定前平视，滴定终点俯视读数　　

B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长　

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

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