高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为 。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 (填化学式)。
②灼烧晶体C的反应方程式为 。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是 。
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在 氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式: 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
海水是一种丰富的资源,工业生产可以从海水中提取许多有用的物质,这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程:
完成下列填空:
(1)向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液,其离子方程式为_________;该操作将I2还原为I-的目的是__________。
(2)操作X的名称为_______,所用的主要仪器是_________。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_________;锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ → I2+5SO42-+H2O某含碘溶液(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案:_______。实验中可供选择的试剂:CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
(5)浓海水提取镁的工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为________,产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A.海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染,使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业
D.木材和织物用水玻璃浸泡后,不易着火
高三化学单选题简单题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业
D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(14分)钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)将0.0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是__ __;
(3)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。请写出其反应的化学方程式__ __;
(4)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是 ;
(5)钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是 ;(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠一钾合金的化学式为 (列出计算过程)
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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下:
回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液,若阴阳两极均得到224mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为 ,制取它的化学方程式为 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2;
e.电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中,得到MgCl2溶液的离子方程式为 。
②步骤d中的“一定条件”指的是 。
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗? (填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
海水是丰富的资源宝库,从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
(1)粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质,需加入的试剂有:①Na2CO3溶液 ②HCl(盐酸) ③Ba(OH)2溶液,这三种试剂的添加顺序是_________(填序号)。
(2)用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为:__________。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为_______极。
②一段时间后,使开关K与a断开、与b连接时,虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
(4)某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥(NH4)2SO4,效果不好。再通入CO2,则逐渐产生大量(NH4)2SO4。请分析其原因。
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