已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A...

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol • L^－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）请指出G的颜色和状态　　　　　　　 　　 。单质乙的电子式为　　　　　　　　　　 。D属于　　　　　　　　 　 （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是　　　 　　 mL。

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（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为________。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡________移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）________。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为________。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为________。

（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是________mL。

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A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

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A、B、C均为中学化学常见的单质， 其中一种是常见金属，通常状况下，A为固体，B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

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（16分）A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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（11分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为固体单质，D为红棕色气体，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是________(指明周期和族)，化合物Ⅰ的俗名________。

(2)金属Al和H的混合物俗称________,引发该反应的操作是________。

(3)写出上图中下列反应的化学方程式：

① ________；

③ ________；

(4)实验室中，应将X的浓溶液保存在________试剂瓶中，其原因是________（用化学反应方程式表示）

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入SO₂气体，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：________。

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