江苏省扬州市2018届高三10月阶段检测化学试卷

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离　　 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH　　 D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

难度: 困难查看答案及解析

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 生活垃圾分类收集　　 B. 垃圾进行露天焚烧

C. 宣传“低碳”出行　　 D. 合理使用化肥农药

难度: 简单查看答案及解析

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：　　 B. 氮离子（N3-）的结构示意图：

C. 氨分子的电子式：　　 D. 硝基苯的结构简式：

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 铝有较高熔点，可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

C. 氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电

D. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NA

C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA

D. 3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B. c (Fe3+)=" 0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D. 水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A. 用装置甲可以制备氯气

B. 用装置乙分离泥沙中的碘单质

C. 向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘

D. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 制作印刷电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D. 明矾常用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+

难度: 中等查看答案及解析

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3　 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

难度: 困难查看答案及解析

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH-、CO32-、HCO3－

B. 在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+

C. 在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D. 惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

难度: 困难查看答案及解析

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B. 提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

C. 检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D. 探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验现象所得结论正确的是

难度: 中等查看答案及解析

通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq)　　　　　　 △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　　　 △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)　　　　　 △H3=ckJ·mol-1

A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g)　　　　 △H2=2bkJ·mol-1

D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D. 步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤

难度: 困难查看答案及解析

工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为　　　　　　　　　　 。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）SiO2可用于制作　　　　　　　　　　　 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6　　　　　　　　　 mol。

难度: 困难查看答案及解析

2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　 。浸取过程加入H2O2的目的是　　　　　　　　　 。

（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）气体A的化学式是　　　　　　　　　　　 。

（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　　　　　 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是　　　　　　　　 。（填字母）

a．Na2S b．K2S c．BaS

难度: 困难查看答案及解析

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是　　　　　　 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

难度: 困难查看答案及解析

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是　　　　　　 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=　　　　　　 时，尿素产量最大；经计算，图中y=　　　　　　　　　 （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液　　　　　　　　　 L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是　　　　　　　　　 kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH　　　　 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

难度: 极难查看答案及解析

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，还原剂不用Na2SO3的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是　　　　　　　　 （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为　　　　　　　 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式　　　　　　　　　 。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为　　　　　　　　　　 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为　　　　　　　　　　 。与CS2互为等电子体的分子为　　　　　　　　　 。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析