电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。已知：Ⅰ.NaHC...

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，还原剂不用Na2SO3的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是　　　　　　　　 （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为　　　　　　　 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为　　 　　　　　　　　　　 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、　　 　　　　　　　　 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　 ，还原剂不用Na2SO3的原因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是　 　　　　　　 　 （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为　　 　　　　　 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是　 　　　　　　　　　　　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。电解装置如图。已知：3Cl2 + 6OH－ ＝ ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O。下列说法正确的是

A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－ ＝ H2↑+ 2OH－

B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol

C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（　　　　 ）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水

B.将析出的NaHCO3固体过滤洗涤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是　　　　　　　　 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式　　　 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果　　 。

（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是　 　　　　 　 ，E电极的名称是　　　 。电解总反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是　　　　　　　　 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由 于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式　　　 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果　　 。

（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是　　　 ， E电极的名称是　　　 。电解总反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是

A．侯德榜制碱法                B．索尔维制碱法

C．工业电解饱和食盐水          D．工业炼铁

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析