2011-2012学年浙江省衢州市江山市城北中学九年级（上）第一次月考化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（）
A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺
B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-
D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
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下列物质属于盐的是（）
A．纯碱
B．烧碱
C．盐酸
D．熟石灰
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下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D．汽油挥发，湿衣服晾干
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下列关于酸的叙述中不正确的是（）
A．盐酸能与不溶于水的碱或碱性氧化物反应
B．氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，所形成的白雾就是盐酸
C．稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃棒注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．无色酚酞试液遇酸不变色
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下列物质长时间暴露于空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体
D．食盐
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下列哪个金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（）
A．Na₂O
B．CaO
C．K₂O
D．CuO
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区别盐酸和稀硫酸最好用（）
A．氯化钡溶液
B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液
D．酸碱指示剂
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气体M由H₂、CO、CO₂、HCl四种气体中的几种混合而成，将M依次通过①NaOH溶液 ②灼热的CuO ③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出，则M中一定含有（）
A．H₂
B．CO
C．CO₂
D．HCl
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下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO₄、H₂SO₄、NaCl
B．KOH、FeCl₃、CuSO₄
C．KOH、NaCl、H₂SO₄
D．HCl、HNO₃、AgNO₃
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浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．酸性
B．脱水性
C．难挥发性
D．吸水性
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正常情况下人体血液的PH为7.35-7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（）
A．增大
B．降低
C．不变
D．无法确定
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下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是（）
A．SO₂
B．HCl
C．H₂
D．CO₂
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小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH．如果把小红测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（）
A．食盐水
B．石灰水
C．汽水
D．食醋
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盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸洗再用水洗
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用一种试剂鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸3种无色液体，应选用的试剂是（）
A．氯化钡溶液
B．紫色石蕊试液
C．稀盐酸
D．硫酸铜溶液
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在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）
A．AgNO₃溶液
B．CaCO₃固体
C．KOH溶液
D．生石灰（CaO）
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向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图是（）
A．
B．
C．
D．
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X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气．由此判断X、Y两金属可能依次是（）
A．Cu，Zn
B．Fe，Zn
C．Cu，Hg
D．Fe，Hg
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下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠
B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠
C．铜粉中混有少量铁粉
D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
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已知同一状态下，气体间体积比等于气体分子间的分子个数比．做饭时使用的天然气（主要成分为CH₄），液化石油气（主要成分为C₃H₈）燃烧反应的主要化学方程式为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（）
A．减小空气进量，增大天然气进量
B．减小空气进量，减小天然气进量
C．增大空气进量，增大天然气进量
D．增大空气进量，减小天然气进量
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填空题共 8 题

有C、H、O、Cu、N五种元素，请选用这五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）汽水中含有的一种酸________；（2）碱________；（3）金属氧化物________．
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氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于________（用化学方程式表示），实验室现有一瓶氢氧化钠固体，要检验其是否已变质，可取少量固体于试管中，然后加入________来检验．
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碳铵（NH₄HCO₃）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为________，不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效________（填“会”或“不会”）降低．
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我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：________，________．
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硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO₄•5H₂O．加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到________，同时________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________，其变化的化学方程式为________．
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按照“西气东输”计划，益阳市城区走在铺设天然气管道，居民不久将用上天然气．天然气最一种无色无味的气体，密度小于空气．天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体（硫醇）．
（1）天然气的主要成分是CH₄，它属于________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）在输送的天然气中混入硫醇的目的是________；
（3）室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是________ （任填一项）．
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人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．
她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．在老师指导下，她用正确的________（填“方法一”或“方法二”）提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中________（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是________．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否仅凭上述三步实验能否得出“这些小颗粒就是氯化钠”？________．
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如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是________（至少答出两种不同类型的物质）．
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小________．

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解答题共 10 题

小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体．请分析回答：
（1）反应原理：用化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，该反应属于______ 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；
（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、______ 得到氢氧化钠固体．其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______．
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右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．
（1）实验过程中，观察到的现象是______、______；
（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤
①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；
④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气
实验时正确的操作顺序是_{______}．

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用菊花冲泡菊花茶时，某同学发现菊花的花瓣会变成浅绿色．通过查阅资料得知，这是由于花色素发生变化的缘故，并不影响菊花茶的品质．后来该同学又发现用不同的水冲泡菊花时，变色的情况又不同．为研究这一问题，他开展了探究活动．

冲泡菊花的水煮沸的井水（弱碱性）煮沸的纯净水中滴有白醋煮沸的纯净水

变色情况变浅绿色变浅绿色几乎不变色

（1）他按一定的步骤进行了探究实验，其结果如下表：试分析，实验前该同学建立的假设是______．
（2）该同学猜测花瓣变绿快慢还与水温有关，他在进一步实验时设计了下表，请在表中“______”处填上合适的项．

水温（℃） 70℃ 80℃ 90℃ 100℃

______

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实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．
（1）反应后溶液中一定有的溶质是______；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是______（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
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细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．
（2）SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收．
（3）SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含SO₃一种；    II．含有SO₂、O₂二种；   III．含有SO₂、SO₃、O₂三种．
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有______．
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置 A（试管+粉末） B C

反应前 42.0克 75.0克 140.0克

反应后 37.0克 79.5克 140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？______．
A.3CuSO₄3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑    B.4CuSO₄4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C.5CuSO₄5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑   D.6CuSO₄6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
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2011年4月，上海工商部门查获用柠檬黄色素染黄的“染色馒头”．柠檬黄色素的化学式为
C₁₆H₉N₄O₉S₂Na₃，外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，但用量有严格限制．
（1）柠檬黄色素是由______种元素组成的；
（2）柠檬黄色素中碳、氢元素的质量比C：H=______．
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生产含杂质质量分数为2%的生铁160吨，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
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精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是家庭厨房中两种常见物质．
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______．
A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油
（2）已知：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，现有精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯碱（Na₂CO₃）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？
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2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制．氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理．氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）₂]发生中和反应生成氟化钙（CaF₂）和水．请根据上述信息分析回答：
（1）氢氟酸的pH______ 7（选填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的______ 性质；
（3）现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？
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下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液．
（1）指出其中属于碱溶液的是______（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）₂的质量变化符合下列图象的是______（选填序号）．

难度: 中等查看答案及解析

冲泡菊花的水	煮沸的井水（弱碱性）	煮沸的纯净水中滴有白醋	煮沸的纯净水
变色情况	变浅绿色	变浅绿色	几乎不变色

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0克	75.0克	140.0克
反应后	37.0克	79.5克	140.0克

水温（℃）	70℃	80℃	90℃	100℃
______