辽宁省大连市2010届高三下学期双基测试卷（化学）

单选题共 23 题

2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列能使气候变暖的气体是（）
A．NO₂ B．SO₂ C．H₂S D．CO₂

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生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是（）
A．医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
B．臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
C．食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
D．腌制熟食品时，添加少量NaNO₂，是为了使其味道更加美味可口

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下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）₂发生反应
A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有（）
①根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．有1项 B．有2项 C．有3项 D．有4项

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下列叙述正确的是（）
A．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油、煤和太阳能、潮汐能都属于绿色能源
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料

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下列物质不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是         （    ）
A．碳酸氢钠溶液     B．紫色石蕊溶液
C．溴水         D．酸性高锰酸钾溶液

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下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是   （    ）
A．Cl₂，饱和食盐水    B．CO₂，碳酸氢钠溶液
C．SO₂，稀氨水     D．NO₂，H₂O

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下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）
A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C．X的最高正价比Y的最高正价高
D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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下列离子方程式正确的是（）
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al（OH）₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O
C．用氨水吸收过量二氧化硫气体：2NH₃·H₂O+SO₂===2NH⁺₄+SO^2-₃+H₂O
D．用醋酸清洗暖瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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下列关于实验仪器的使用说法错误的是（）
A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度
C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

难度: 简单查看答案及解析
科学家最近在—100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图（图
中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）
A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）
A． 11.2 L乙烷中所含的碳氢单键数为3N。
B．1 L1 mol·L^-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N。
C．56 g铁发生氧化反应，一定失去3N_A个电子
D．常温常压下，100 mL 0.5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N。

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下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO^2-₄；、NO^-₃
B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ba²⁺、NO^-₃、K⁺、CIO^-
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO^-₂、CO^2-₃
D．含大量Fe³⁺的溶液中：NH+、Na+、C1^-、SCN^-

难度: 中等查看答案及解析
在下列条件下能制得括号中物质的是（）
A．苯在常温下与浓硝酸混合（）
B．将乙烯通入到水中（CH₃CH₂OH）
C．甲苯与氯气在氯化铁催化下反应（）
D．乙醇在银催化下加热与氧气反应（CH₃CHO）

难度: 简单查看答案及解析
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是       （    ）
A．铁与硝酸反应    B．硫在氧气中燃烧
C．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应    D．明矾溶液与烧碱溶液反应

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-==2Fe²⁺+Br₂不易进行

难度: 中等查看答案及解析
在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
KspFe（OH）₃===2.6×10^-39；KspCr（OH）₃==7.0×10^—31
KspZn（OH）₂===1. 0×10^-17；KspMg（OH）₂=1.8×10^-11
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）
A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

难度: 中等查看答案及解析
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO^-+2OH^-== 3C1^-+2AlO^-₂+H₂O。下列说法不正确的是（）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-
D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×10²³

难度: 中等查看答案及解析
有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中                （    ）
A．肯定有Na₂SO₄    可能有CuSO₄ B．一定有NaCl 肯定没有Na₂SO₄
C．一定有Na₂CO₃ 可能有NaCl    D．可能有CaCl₂ 一定没有CuSO₄

难度: 极难查看答案及解析
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A．CDEAB B．：ECDAB C．BAEDC D．BADCE

难度: 中等查看答案及解析

下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	C₂H₄	溴水	溶液褪色	能发生加成反应
C	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X不一定是CO₂
D	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂有酸性和漂白性

难度: 中等查看答案及解析

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)
B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：
c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)
D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：
CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

难度: 中等查看答案及解析
将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 8 题

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。

（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

______________________________________________________________________。

（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

时间（s）

0

20

40

60

80

c（N₂O₄）mol/L

0.10

C₁

0.050

C₃

C₄

c（NO₂）mol/L

0.00

0.060

C₂

0.12

0.12

（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。
（3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

难度: 中等查看答案及解析
某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式________。
（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是________。
（3）图2是图1的改进装置，其优点有________。

难度: 困难查看答案及解析
甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取甲醚。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________。

（2）已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）==2CH₂OCH₃（g）的反应热为________。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极
可构成燃料电池。该电池的负极反应式为________
________；
从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比
主要的优点是________。
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解
500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象
________。
②当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算
此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

难度: 中等查看答案及解析
下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：
（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为________，C为________（填写化学式）。
A与B物质的量应满足的关系为。
（2）写出反应③的化学方程式________。
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式________，并分析产生气体的原因________。

难度: 中等查看答案及解析
[化学一一选修化学与技术]（15分）
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：
________，________
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
________
③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。
（2）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO。溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。
①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为________。

难度: 中等查看答案及解析
[化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原
子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨
道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与
C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能
形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，
D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请
回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为________；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO₃分子空间构型为
________；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构________（填字母代号），推理依据是：

________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是________（写出表达式即可）。

难度: 中等查看答案及解析
[化学一一选修有机化学基础]（15分）
高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：

（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色
①A的化学名称是________，B的结构简式________；
②化合物I中官能团的名称是________；
③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C₂H₅OH代替C₂H₅Ona/C₂ H₅OH溶液?________（填“能”或“不能”），其原因是________
________。
④化合物H的结构简式为，写出由G生成I的化学反应方程式
（2）芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为（写出1种即可）
________。

难度: 困难查看答案及解析

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）mol/L	0.10	C₁	0.050	C₃	C₄
c（NO₂）mol/L	0.00	0.060	C₂	0.12	0.12