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在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
时间 （s）
0
20
40
60
80
c（N2O4）mol/L
0.10
C1
0.050
C3
C4
c（NO2）mol/L
0.00
0.060
C2
0.12
0.12
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）===____________。
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是___________。
（3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。
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NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.80
n1
0.52
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.10
n2
0.16
0.16
(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。
(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是 。
(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。
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Ⅰ.在
密闭容器中放入
，在一定温度进行如下反应：
容器内气体总压强（P）与起始压强
的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）时间
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
回答下列问题
（1）下列能提高A的转化率的是_______
A.升高温度 B.体系中通入A气体
C.将D的浓度减小 D.通入稀有气体
，使体系压强增大到原的5倍（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________
；（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围
______
Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将
溶于水配成
溶液，向其中滴加等体积的
的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
___________高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO2
N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
为___________。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．时间（s） 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.05 n2 0.08 0.08
（2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．
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在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________。
平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K ________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=________mol，n（A）= ________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=________
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是________，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为________mol·L-1。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）
B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
（2）由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率a（A）的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。
（3）①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A）为________mol·L－1。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)+C(g) △H =+85.1 kJ· mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________。
平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K ________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总=________ mol，n（A）= ________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=________
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为________ mol·L-1
高三化学填空题困难题查看答案及解析
密闭容器中放入
，在一定温度进行如下反应：
的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
，使体系压强增大到原的5倍
；
______
溶于水配成
溶液，向其中滴加等体积的
的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
___________
N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
B(g)+C(g) △H =+85.1 kJ· mol-1