在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe2+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知...

在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

KspFe（OH）₃===2.6×10^-39；KspCr（OH）₃==7.0×10^—31

KspZn（OH）₂===1. 0×10^-17；KspMg（OH）₂=1.8×10^-11

当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小       （    ）

A．Fe³⁺      B．Cr³⁺      C．Zn²⁺  D．Mg²⁺

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

A．Cr³⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Zn²⁺                                              D．Mg²⁺

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

A. Fe3+　　 B. Cr3+

C. Zn2+　　 D. Mg2+

高三化学单选题困难题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A.Zn2+ B.Cr3+ C.Fe3+ D.Mg2+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                                B．Cr³⁺                                 C．Zn²⁺                                D．Mg²⁺

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                 B．Cr³⁺                 C．Zn²⁺                 D．Mg²⁺

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：

Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4

Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A.F³⁺             B.Cr³⁺            C.Zn²⁺                       D.Mg²⁺

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____ Na2Cr2O7+　　 SO2+　　 　 　　 = 　　 Cr(OH)(H2O)5SO4+　　 Na2SO4。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。

（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是　

A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-　

B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-

C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+

D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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