元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。
（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题
元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。
（3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素性质或结构信息 | A | B | C | D |
| 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。
（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。
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元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。
（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
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元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
| A | 单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
| B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C | 单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是________，D离子的核外电子排布式是________ 。C和D形成的化合物的电子式为________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：________>________>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实。
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ________，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________，________ 。
（2）F的氢化物是由________ （极性或非极性）键形成的 ________（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式________。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为________，________（写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为________。
③非金属性D ________E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因________。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 | 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 | 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点 |
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化． 单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一． | 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． | 单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质是一种常见的半导体材料． |
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